Kurva Titrasi Asam Basa

Kurva titrasi dibuat dengan menghitung pH campuran reaksi pada

beberapa titik yang berbeda selama perubahan larutan basanya. Bentuk kurva titrasi tergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan.

a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, reaksi yang terjadi sebagai berikut :

HCl_(aq) + NaOH_(aq) ---->NaCl_(aq) + H₂O_(aq)

Kurva asam kuat dengan basa kuat dapat dilihat pada gambar diatas. pH sebelum NaOH =1,

Setelah penambahan 10 ml NaOH pH menjadi 1,37. Penambahan 25 ml NaOH pH = 7,

karena terjadi titik ekuivalen yang menyebabkan larutan garam NaCl bersifat netral. Penambahan 26 ml NaOH berubah drastic menjadi 11,29. Garam NaCl yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat yang merupakan elektrolit kuat tidak akan terhidrolisis, karena larutannya bersifat netral (pH=7).

Contoh : NaCl_(aq) ----> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) ---->

Cl^- _(aq) + H₂O_(l)---->

b. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NH₃ 0,1 M (K_b = 10^-5). Reaksinya sebagai berikut :

HCl_(aq) + NH_3(aq) ---->NH₄Cl_(aq)

Sebelum penambahan NH₃, pH =1, setelah penambahan 10 ml NH₃, pH =1,37,

penambahan 25 ml NH₃, pH=5,15 yang merupakan titik ekuivalen. Penambahan 26 ml NH₃, pH berubah sedikit, yaitu 6,1.

Penambahan sedikit basa maka pH garam hamper tidak berubah, sehingga merupakan larutan penyangga. Titik ekuivalen terjadi pada pH<7,>karena garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam.

NH₄Cl_(aq) ---> NH_4(aq) + Cl^-

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ---> NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) --->

c. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HC₂H₃O₂ 0,1 M (K_a= 1,74.10^-5) dengan NaOH 0,1 M.
Reaksi : HC₂H₃O_2(aq) +NaOH_(aq) ---> C₂H₃O₂Na_(aq) + H₂O_(l)

Penambahan 10 ml NaOH pH berubah menjadi 4,58, penambahan 25 ml terjadi titik ekuivalen

Pada pH = 8,72. Penambahan 26 ml NaOH pH =10,29. Pada grafik diatas,

penambahan sedikit basa, maka pH akan naik sedikit, sehingga termasuk larutan penyangga. Titik ekuivalen diperoleh pada pH >7. Hal itu disebabkan garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat basa.

C₂H₃O₂Na_(aq) ---> CH₃COO^-_(aq) + Na⁺_(aq)

C₂H₃O_2(aq) + H₂O_(l) ---> C₂H₃O₂H_(aq) + OH^-_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) --->

d. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Lemah

Contoh yang biasa untuk kurva titrasi asam lemah dan basa lemah adalah asam etanoat danamonia

CH3COOH (aq) + NH3(aq) --->CH3COONH4 (aq)

Hal ini juga terjadi karena keduanya bersifat lemah - pada kasus tersebut, titik ekivalen kira-kira terletak pada pH 7.

Gambar ini hanyalah penggabungan gambar yang telah anda lihat. Sebelum titik ekivalen sama seperti kasus amonia - HCl. Setelah titik ekivalen seperti bagian akhir kurva asam etanoat - NaOH.

Perhatian bahwa kurva tersebut sedikit tidak curam pada gambar ini. Malahan, terdapat sesuatu yang dikenal dengan "titik infleksi". Kecuraman yang berkurang berarti bahwa sulit melakukan titrasi antara asam lemah vs basa lemah.

LATIHAN

1. Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 10 gram urea dalam 100 gram air !

2. Hitunlah jumlah mol zat yang dihasilkan dari 2,4 gram Mg yang direaksikan dengan asam sulfat ! (Ar Mg=24)

3. Apabila 100 ml H₂SO₄ 0,1 M dicampurkan dengan 400 ml larutan NaOH 0,1 M,tentukan banyaknya NaOH sisa dan hasil reaksinya !

4. Tentukan kadar asam asetat pada cuka makan, bila 10 ml cuka diencerkan tepat 100 ml dan sebanyak 20 ml cuka encer tersebut dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak 30 ml ! (ρ = 1 gram/ml, Mr CH₃COOH =60)

5. Jika kita memiliki 5 ml larutan NH₃ 1,48 M, berapakah volume akhir larutan

setelah diencerkan menjadi 1 M !

Kunci Jawaban

1. m = 1000/p x gram/Mr

= 1000/1000 x 10/60

= 1,7 mol/kg

2. Mg_(S) + H₂SO_4(aq) → MgSO_4(aq) + H_2(g)

Mg yang bereaksi = gram/Mr

= 2,4/24 = 0,1 mol

MgSO₄ yang terbentuk = 1/1 x 0,1 mol = 0,1 mol

H₂ yang terbentuk = 1/1 x 0,1 mol = 0,1 mol

3. mol H₂SO₄ mula-mula = 100 ml x 0,1 M = 10 mmol

Mol NaOH mula-mula = 400 ml x 0,1 M = 40 mmol

......................H₂SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(aq)

Mula-mula : 10 mmol ........40 mmol........ - -

Bereaksi : 10 mmol .............20 mmol ........10 mmol......... 20 mmol

_____________________________________________-

Sisa .........;: _..................... 20 mmol .........10 mmol .......20 mmol

Sehingga didapat hasil reaksi = ..........10 mmol Na₂SO₄ dan sisa pereaksi = 20 mmol NaOH.

4. Pengenceran cuka

Cuka sebelum diencerkan = V₁, M₁

Cuka sesudah diencerkan = V₂, M₂

V₁ x M₁ = V₂ xM₂

10 x M₁ = 100 x M₂

M₁ = 10 M₂ .......... (1)

Titrasi

Asam cuka = V_A, M_A, n_A

NaOH = V_B, M_B, n_B

Rumus penetralan

V_A x M_A x n_A = V_B x M_B x n_B

20 x M_A x 1 = 30 x 0,1 x 1

M_A = 0,15 M......(2)

Dimana M_A = M₂ = 0,15 M, subtitusi persamaan (1)

M₁ = 10 M₂ = 10 x 0,15 M

M₁ = 1,5 M

% cuka = M x Mr/ ρ x10

= 1,5 x 60/1x10